Белизна + Уксусная кислота 70%

Хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.
Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье.
При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3.
Если ты знаешь ВСЁ, тогда жми 3:15!!!

Если Вам интересна и близка данная тематика, обязательно подписывайтесь на канал https://www.youtube.com/channel/UCXJrorqzyQ_rPOAyeOcrZMw чтобы не пропустить много новых и интересных МЕТОДов и следите за обновлениями ; ) https://www.youtube.com/channel/UCXJrorqzyQ_rPOAyeOcrZMw/playlists?view_as=subscriber

Вы можете поддержать мой канал (на покупку реактивов):
Webmoney ( доллар ): Z254159231126
Webmoney ( рубль ): R030074164882
Яндекс.Деньги: 410014995811452
https://money.yandex.ru/to/410014995811452
💗 Likecoin – криптовалюта за лайки: https://likecoin.pro/@goldrecoveryru/gxq4/dtg8

Хлорная вода из отбелевателя

Уважаемые зрители, ваш просмотр рекламы в Youtube, возникающей во время просмотра — ваш ВКЛАД В РАЗВИТИЕ КАНАЛА в Youtube, в т.ч. и проекта.

Как получиль хлор с Соляной кислоты — https://www.youtube.com/watch?v=lve4LBvOjZs

Деньги под ногами! Золото! Хлорка и порода! Hypochlorous acid gold leaching!

Hypochlorous acid is a weak acid which is typically formed when chlorine dissolves in water. It is referred to by several other names, such as: chloric acid, chloranol, hydrogen hypochlorite and chlorine hydroxide. Formula and structure: The chemical formula of hypochlorous acid is HOCl. Валерий с радиолом, охота рыбалка поиск монет. Интересный канал! https://www.youtube.com/channel/UC_ssSGnpsBwbQtOEjYWOH-g

Получение искуственного шелка - интересная полимерная реакция!

В этом видео я покажу вам опыт, который называется получение вискозы или искуственного шелка. Опыт представляет собой реакцию полимеризации целлюлозы в растворе серной кислоты. Для начала нам надо приготовить вискозу. Вискоза — это растворенная в каком-либо веществе целлюлоза. На этот раз мы будем растворять целлюлозу в колмлексном соединении меди — тетрааммине меди 2. При реакции вискозы и сернок кислоты, кислота вымывает соединения меди, а целлюлоза при этом полимеризуется. Аммиак очень вонючий газ! Опыт не повторять в жилых помещениях, лицам не достигшим 18 лет!
Эксперименты в данном видео опасны! Без знания техники безопасности и определенного опыта не в коем случае не пытайтесь сами повторить какие-либо из показанных экспериментов! Видео является исключительно демонстрационным.

Приветствую вас на своем канале, посвященному опытам по неорганической и органической химии! Здесь вы сможете найти множество химических опытов, в каждом из которых присутствуют объяснения, которые будут понятны даже самым далеким от химии людям. В своих видео опытах я также указываю формулы, которые помогут вам понять суть химических реакций и превращений. Если у вас в школе были проблемы в восприятии трудных химических реакций и формул, то некоторые из моих видео вы сможете использовать в качестве самоучителя по химии. Также, некоторые опыты из моих видео можно будет повторить дома, конечно же, с соблюдением всех правил безопасности. Многие из опытов, которые приведены в моих видео, показывают детям и используют в качестве классических демонстрационных опытов для школьников или студентов. Каждый опыт максимально понятно объяснит вам происходящее, химия теперь доступна для всех, включая настоящих чайников!
Однако, некоторые опыты из моих видео могут быть опасными и их повторение может нанести вред вам или вашим близким. Поэтому, настоятельно рекомендую использовать мои видео ролики исключительно в ознакомительных целях и не пытаться повторять опасные опыты. Все видео представлены для обучающих и демонстрационных целей, многие опыты были проведены профессионалами. Без специальной подготовки и знания техники безопасности не советую повторять опыты, показанные в видеороликах на данном канале.
———————————————————————————————————————————-
Реклама и другие коммерческие предложения: http://vk.com/mthoisoi
———————————————————————————————————————————-
————————————————————————————————-
————————————————————————————————-
Группа вконтакте: http://vk.com/club22629421
Сайт: www.thoisoi.ru
————————————————————————————————-
Всем, кто хочет помочь проекту, представляю реквизиты для пожертвований. Реактивы тоже стоят денег, как и химическая посуда.

Paypal: [email protected]

Webmoney rub: R420123173600

Webmoney usd: Z685045079175

Яндекс деньги: 410011943678310

Кто хочет стать партнером ютуба — всем сюда: https://youpartnerwsp.com/join?442
Музыка — www.audiomicro.com/
Реклама и другие коммерческие предложения: [email protected]

Востановление золота из хлорной воды

Электролиз. Получение хлора, получение свинца. Химия – Просто

В видео рассмотрен процесс электролиза расплава хлорида свинца. В результате образуется газообразный хлор и жидкий свинец.

https://www.patreon.com/chemistry

VKontakte: https://vk.com/chemistryeasyru
FaceBook: https://www.facebook.com/ChemistryIsEasy/
Twitter: https://twitter.com/Chemistry_easy1
Instagram: https://www.instagram.com/chemistry_easy/
Группа Суровых технарей здесь: https://vk.com/brutalengineer

Поддержать проект:
Сбербанк: 4276 1600 1575 8502
Yandex Money: 41001718480558
QiWi: 79826035997
PayPal: paypal.me/ChemistryIsEasy
WebMoney: R226849086680
https://www.patreon.com/chemistry

Над выпуском работали:
Александр Иванов (инженер-исследователь); Владимир Волкович (PhD)

Просмотр видео разрешен только на YouTube. Копирование любой части видео без разрешения авторов – ЗАПРЕЩЕНО!
Если вы размещаете данное и любое видео с данного канала на сторонних ресурсах при помощи вставки видео ссылкой, то к вам нет никаких претензий.

Взаимодействие цинка с соляной кислотой HCL с выделением водорода и образованием ZnCl2

Уважаемые зрители, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями.
= Help Me Please =
Payeer P1006539130
Криптовалютные кошельки:
BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb
DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3
DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs
LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq
Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Хлорид цинка (хлористый цинк, дихлорид цинка, паяльная кислота) — химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl2. Физические свойства: молекулярная масса — 136, 2954, температура плавления: 318 °C, температура кипения: 732 °C, растворимость в воде при 20 °C: 79, 8 %. Химические свойства: концентрированные растворы имеют кислую среду, так как при диссоциации в воде образуется соляная кислота. Получают растворением цинка или его окиси в соляной кислоте с последующим выпариванием растворов или же нагреванием жидкого цинка в токе хлора. Применение: ситцепечатание, изготовление зубных цементов, антисептическая пропитка дерева (например, шпал), очистка поверхности металлов от оксидов перед пайкой, компонент при производстве фибры, рафинирование расплавов цинковых сплавов, фракционный анализ угольных проб, в батарейках. Соляная кислота (хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная, хлористый водород) — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1, 19 г/см³. Молярная масса 36, 46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту. Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды. При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека. Реагируя с сильными окислителями, например, хлорной известью, диоксидом марганца, или перманганатом калия, образует токсичный газообразный хлор.

Самый простой способ получения крислаллического йода из аптечного спиртового раствора

Уважаемые зрители, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями.
= Help Me Please =
Payeer P1006539130
Криптовалютные кошельки:
BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb
DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3
DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs
LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq
Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Иод, йод — от древнегреческого ἰώδης — фиалковый (фиолетовый) — элемент с атомным номером 53 таблицы Менделеева. Обозначается символом I (лат. Iodum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество иод при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна — формула I2. Иод — элемент редкий. Его кларк всего 400 мг/т. Но у иода есть одна особенность — крайняя рассеянность в природе. Будучи далеко не самым распространенным элементом, иод присутствует практически везде. Находится в виде иодидов в морской воде (20 — 30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (5 кг на тонну высушенной морской капусты (ламинарии)). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано (Италия). Запасы природных иодидов оцениваются в 15 млн тонн, 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн иода в год. 5-процентный спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците иода в организме. Продукты присоединения иода к крахмалу, другим ВМС (т. н. «Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин и др.) являются более мягкими антисептиками. Иод используется в источниках света — галогеновых лампах — в качестве компонента газового наполнителя колбы. Иод используется в качестве компонента положительного электрода (окислителя) в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей. Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров.

Как избежать выхода гипохлорита за верхушку? Гипохлоритная авария! Гипохлорит натрия в стоматологии

«Эффективная эндодонтия» http://artakantanyan.ru/portfolio/kniga/ Данный видеоурок предусмотрен для врачей-стоматологов! Если вы НЕ стоматолог и у вас возникли вопросы, обсудите их, т.е. план лечения зубов, с вашим лечащим доктором!

Чем лучше снизить pH воды? Эксперимент с Азотной, Ортофосфорной, Лимонной к-той и фосфатом мочевины.

Обратите внимание, что количество веществ для подкисления в вашем случае может немного отличаться, в зависимости от химического состава вашей воды.
На дозировки данные в нашем ролике можно ориентироваться примерно, если под рукой нет измерительных приборов.
Концентрация азотной к-ты в нашем случае: 48, 4%
Концентрация ортофосфорной к-ты в нашем случае: 74%

https://vk.cc/9FbDFR — зачем нужно снижать уровень pH?
http://onprofi.ru
http://vk.com/onprofi
https://www.instagram.com/onprofi.shop/

В данном ролике мы опытным путем проверили сколько нужно какого вещества, для того чтобы снизить уровень pH До оптимального.

Большинство из природных вод имеют pH показатель между 6.5 и 8.0. В высоко щелочных водах (pH8) многие химикаты проходят процесс щелочного гидролиза. Этот процесс вызывает распад активных ингредиентов, который снижает эффективность пестицидов. Это одна из причин, по которой не следует оставлять рабочие смеси для опрыскивания даже на одну ночь. Особо чувствительны к щелочной среде Глифосаты и Лонтрел. Высоко-кислотная вода также может повлиять на стабильность и физические свойства некоторых химических формуляций.