Химия 66. Растворимость газов в воде — Академия занимательных наук
Ноябрь 10, 2015
Подпишитесь на канал "Академия Занимательных Наук" и смотрите новые уроки: http://www.youtube.com/user/AcademiaNauk?sub_confirmation=1
Академия занимательных наук. Химия. Урок 66. Растворимость газов в воде.
Почему если воду подсолить, она закипает быстрее? Вода способна растворять в себе газы, содержащиеся в воздухе. Какова же растворимость газов в воде, ведь их свойства сильно отличаются и наверняка они не могут растворяться одинаково хорошо?
Азот обладает наименьшей растворимостью, составляющей всего полтора миллилитра на литр воды. Следующий за ним — кислород — 3, 1 мл на литр. Растворимость углекислого газа составляет 87, 8 мл на литр и является наивысшей среди них.
Растворимость газов в воде находится в зависимости от многих условий, например на неё оказывают влияние давление и температура. В холодной воде может раствориться больше газа, а в холодной — меньше. Дмитрий Иванович продемонстрирует на опыте, что это именно так. Когда в аквариуме увеличивается температура воды, рыбы начинают испытывать трудности с дыханием. Они всплывают к поверхности воды и начинают дышать атмосферным воздухом. Дело тут в том, что растворимость кислорода в тёплой воде хуже, чем в холодной. Увеличение давления наоборот положительно сказывается на растворимости газов в воде.
Ещё одно условие, влияющее на растворимость газов в воде — солёность. С её возрастанием способность газов к растворению в такой воде становится меньше. И снова опыт — Дмитрий Иванович демонстрирует, как солёная вода при добавлении к менее солёной вытесняет из неё газы. Между прочим, солёная вода имеет большую температуру кипения, поэтому представление о том, что подсаливание ускоряет её закипание неверно.
72 1
4,258 просмотров
Химия 67. Разновидности клея — Академия занимательных наук
Подпишитесь на канал "Академия Занимательных Наук" и смотрите новые уроки: http://www.youtube.com/user/AcademiaNauk?sub_confirmation=1
Академия занимательных наук. Химия. Урок 67. Разновидности клея.
На этот раз видеоурок химии начинается с рассказа о том, какие бывают разновидности клея и чем они отличаются друг от друга.
Раньше в ходу были в основном разновидности клея растительного происхождения — на основе крахмала, резины, декстрина. Была также ещё одна разновидность клея — бесцветный клей минерального происхождения — силикатный. Силикатный клей по сути представляется собой "жидкое стекло", поэтому отмыть его после застывания очень сложно. Он нашёл применение в строительстве. Его добавляют в цемент для водонепроницаемости, им пропитывают дерево для придания огнеупорных свойств. А ещё из силиката натрия можно вырастить "водоросли". Что профессор Дмитрий Иванович и демонстрирует телезрителям. Для этого в водный раствор силиката натрия он помещает кристаллы хлорида железа и... Что произошло вы увидите своими глазами. А объяснение произошедшего такое: когда кристалл хлорида железа попадает в раствор, он начинает растворяться. Но получающийся раствор хлорида железа начинает взаимодействовать с силикатом натрия, образуя нерастворимый в воде силикат железа. Силикат железа представляет собой плёнку в виде пузыря, способную пропускать молекулы воды. Таким образом, плёнка разбухает и в какой-то момент прорывается и образуется новый пузырь. Таким образом получается длинный отросток, состоящий из множества таких пузырей. Подобным образом можно вырастить "водоросли" из различных солей тяжёлых металлов — медный купорос, никель, кобальт, марганец. Все эти вещества образуют "водоросли" своих цветов.
А ещё в когда-то широко применялись разновидности клея на основе животного сырья — костный, мездровый, казеиновый. Но с тех пор учёные придумали им замену — синтетические клеи. Одним из первых органических синтетических клеёв был бакелитофенольный клей. Химической основой этого клея является фенолформальдегидная смола и растворитель (ацетон, спирт или хлороформ). Этот клей был эффективен, но несколько сложен в использовании. А БФ-6, одну из разновидностей этого клея, до сих пор продают в аптеках. Его применяют для заклеивания небольших ранок на коже.
Также в передаче профессор расскажет, как можно удалить суперклей, случайно попавший на руки.
68 1
Химия 68. Химические свойства водорода — Академия занимательных наук
Подпишитесь на канал "Академия Занимательных Наук" и смотрите новые уроки: http://www.youtube.com/user/AcademiaNauk?sub_confirmation=1
Академия занимательных наук. Химия. Урок 68. Химические свойства водорода.
Теперь речь пойдёт о химических свойствах водорода, которые в своём роде уникальны. Почему вода при нормальных условиях является жидкостью? Ведь молекула воды очень мала — всего 18 атомных единиц. А чем меньше частица, тем проще перевести её в газообразное состояние, тем меньше для этого нужно энергии. При "комнатной" температуре фтор с атомной массой 38 является газом, хлор с массой 71 тоже газ. И только бром с массой 160 является жидкостью. А йод с атомной массой 254 при такой же температуре является твёрдым веществом. Почему же наблюдается такое несходство и с какими химическими свойствами водорода это связано? Молекулы большинства известных газов значительно тяжелее воды. Азот, кислород, углекислый газ — все они тяжелее воды, но не становятся жидкостью. А дело в том, что водород в воде обладает следующим свойством — он находится в связанном состоянии. Все молекулы воды связаны между собой. Водородная связь положительного водорода и отрицательного кислорода и объясняет необычные свойства воды, возможные только при малом радиусе атомов кислорода. Соединение серы, имеющий более крупный атом, с водородом, приводит к бразованию газа.
48 2
Химия 70. Химические свойства фтора — Академия занимательных наук
Подпишитесь на канал "Академия Занимательных Наук" и смотрите новые уроки: http://www.youtube.com/user/AcademiaNauk?sub_confirmation=1
Академия занимательных наук. Химия. Урок 70. Химические свойства фтора.
Добро пожаловать на видеоурок химии от Академии занимательных наук! Профессор Дмитрий Иванович как всегда готов знакомить своих телезрителей с увлекательным и загадочным миром химии. О том, каковы замечательные химические свойства фтора, пойдёт речь в сегодняшней передаче. Фтор это неметалл, который относится к семнадцатой группе периодической таблицы Менделеева. Его атомный номер — 9. Элемент фтор обладает химическими свойствами, которые делают его одним из самых интересных элементов. Он обладает высокой степенью химической активности и является сильнейшим окислителем. К тому же, фтор — самый лёгкий галоген. В нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ желтоватого окраса. Этот газ обладает сильным специфическим запахом, который похож на запах озона или хлора. Химические свойства фтора во много самые-самые. Фтор и наиболее активен, и самый электроотрицательный, и наиболее реакционно-способный, и самый агрессивный...В составе земной коры содержание фтора относительно большое и составляет почти одну десятую процента. Поскольку фтор обладает экстраординарной химической активностью, он почти не встречается в свободном виде. Зато, по этой же причине, фтор можно обнаружить в составе различных минералов. Химические свойства фтора дают ему способность реагировать с золотом, серебром и платиной и другими благородными металлами. Его применяют при производстве материалов, устойчивых к агрессивным средам. Устойчивость этих материалов обусловлена активностью фтора, благодаря которой он крепко соединяется с другими элементами, образуя черезвычайно устойчивую структуру.
96 11
Химия 73. История лекарств — Академия занимательных наук
Подпишитесь на канал "Академия Занимательных Наук" и смотрите новые уроки: http://www.youtube.com/user/AcademiaNauk?sub_confirmation=1
Академия занимательных наук. Химия. Урок 73. История лекарств.
Видеоурок химии начинается! Профессор Дмитрий Иванович приветствует юных телезрителей в своей химической лаборатории и готовится отвечать на новые вопросы. В начале видеоурока химии Дмитрий Иванович расскажет о лекарствах, а именно, об истории лекарств. История эта долгая, она продолжается уже много веков. Средневековые врачи многие болезни лечили ртутью. Но ведь она ядовита, скажете вы. Действительно, ртуть ядовита, и благодаря этому способна убить возбудителя болезни. Однако, при этом она наносит ущерб организму. Гораздо безопаснее ртути древнерусское лекарство, которое Дмитрий Иванович приготовит в своей химической лаборатории. Для этого ему понадобится мёд и поваренная соль. Смесь этих компонентов рекомендована при ужалении пчёлами, осами или шмелями. Соль вытягивает из ранки яд, а биологически активные вещества, содержащиеся в мёде, ускоряют её заживление. История лекарств богата опытом применения различных растений. Люди знали, о способности листа подорожника останавливать кровотечение, и о том, что настой ромашки смягчает воспалённое горло. При помощи ивовой коры люди готовили целебную настойку, способную снимать жар. Далее Дмитрий Иванович расскажет об важном событии в истории лекарств — открытии салициловой кислоты, а также о том, как организовано действие лекарств в нашем организме. Ведь и в самом деле непонятно, как лекарства добираются до нужного органа? Об этом вы узнаете, посмотрев наш видеоурок химии.
24 0
Химия 76. Материал пенопласт — Академия занимательных наук
Подпишитесь на канал "Академия Занимательных Наук" и смотрите новые уроки: http://www.youtube.com/user/AcademiaNauk?sub_confirmation=1
Академия занимательных наук. Химия. Урок 76. Материал пенопласт.
В видеоуроке химии от Академии занимательных наук профессор Дмитрий Иванович расскажет про материал пенопласт, или как его ещё называют учёные — пенополистерол.
Стирол это ароматная жидкость, которая легко полимеризуется и превращается в полистирол — распространённый вид пластмассы, из которого изготавливают массу бытовых вещей. Полистирол обладает хорошей прозрачностью. А в начале прошлого века в Германии химики догадались полистирол вспенивать. Полученный материал на 99% состоял из воздуха и обладал многими замечательными свойствами, в числе которых — лёгкость при большом объёме, отличные теплоизоляционные характеристики. Вот так и появился материал пенопласт, который всем нам хорошо знаком.
Производство пенополистирола было развёрнуто в больших масштабах, и материал пенопласт быстро нашёл широкое применение в быту. Из него даже строят самые настоящие жилые дома в Японии.
Можно ли сделать материал пенопласт самому? В своём видеоуроке химии Дмитрий Иванович даёт отрицательный ответ на этот вопрос. Проведя опыт с клеем, лимонной кислотой и содой он показывает, что хотя и можно получить вспененный материал, ему не хватает времени, чтобы застыть. Поэтому изготовить материал пенопласт в домашних условиях невозможно. Значит, если есть необходимость в получении пенистого материала в домашних условиях, лучше воспользоваться монтажной пеной, которая обладает всеми необходимыми свойствами. Из неё можно даже скульптуры делать, не говоря уж о более простых вещах. Только нужно покрывать созданные вещи непрозрачным покрытием, например краской. Это связано с тем, что под воздействием солнечного света монтажная пена разрушается.
34 2
Химия 79. Кислоты и основания — Академия занимательных наук
Подпишитесь на канал "Академия Занимательных Наук" и смотрите новые уроки: http://www.youtube.com/user/AcademiaNauk?sub_confirmation=1
Академия занимательных наук. Химия. Урок 79. Кислоты и основания.
В своём видеоуроке Дмитрий Иванович расскажет о происхождении науки химии, а также о таких типах химических веществ, как кислоты и основания.
Какое самое распространённое вещество на Земле? Как ни странно, это вода! Она состоит из двух молекул водорода и одной молекулы кислорода. Молекулу воды можно представить состоящей из двух половинок — ионов. Один из ионов называется водородным (состоящим из одной молекулы водорода), а другой — гидроксильным (состоящим из одной молекулы водорода и одной молекулы кислорода). Если число гидроксильных ионов и число водородных ионов в растворе одинаково, то раствор считается нейтральным. Но если в растворе преобладают водородные ионы, он является кислотой. И обратно: если гидроксильных ионов больше, чем водородных, мы имеем дело с основанием. Вот в чём заключается разница между кислотами и основаниями.
Чтобы ответить на вопрос, какое из оснований является самым сильным, нужно воспользоваться таблицей Менделеева. Искомые щелочные элементы расположились в первой группе. Это: литий, калий, натрий, рубидий и цезий. Они способны образовывать сильные основания, но наиболее силён в этом деле цезий. Чем больше гидроксильных ионов способно забрать вещество, тем более сильным основанием оно является. Аналогично, чем больше ионов водорода в веществе, тем сильнее его кислотные свойства.
Дмитрий Иванович покажет телезрителям, каким образом можно осуществить индикацию кислот, а также продемонстрирует опыт на их взаимодействие с металлами. Магний и железо легко растворяются в соляной кислоте. Магний делает это почти мгновенно, а железо медленнее, но также достаточно быстро, образуя зеленоватый раствор. А вот медь никак не желает этого делать. На помощь приходит азотная кислота — сильнейший окислитель, поскольку азот сам по себе является окислителем. Медь растворяется в ней, образуя раствор голубого цвета. На этом видеоурок о кислотах и основаниях закончен, и Дмитрий Иванович прощается с юными телезрителями до следующей встречи.
60 3
Химия 81. Формула серной кислоты — Академия занимательных наук
Подпишитесь на канал "Академия Занимательных Наук" и смотрите новые уроки: http://www.youtube.com/user/AcademiaNauk?sub_confirmation=1
Академия занимательных наук. Химия. Урок 81. Формула серной кислоты.
В новом видеоуроке «Академии занимательных наук» Дмитрий Иванович продолжит знакомить вас с загадочным и удивительным миром химии. В этот раз речь пойдёт о химическом реактиве, который известен уже более тысячи лет и является завсегдатаем всех без исключения химических лабораторий, а именно — о серной кислоте и её формулах.
На Руси серная кислота впервые стала применяться в ХVII веке под именем купоросного масла. А первые упоминания о ней встречаются в работах древнего арабского учёного Джабира Ибн Хайяма. Объёмы её производства в настоящее время составляют около двухсот миллионов тонн в год, а область применения черезвычайно широка.
В видеоуроке химии телезрители смогут познакомиться с графической формулой серной кислоты. Кроме того, Дмитрий Иванович продемонстрирует объёмную формулу серной кислоты, а также опишет её и расскажет о том, какие бывают способы её получения (оказывается и серу и железо получают из одной и той же руды, называемой пиритом!). Пирит обжигают в печах в присутствии кислорода, а затем из полученного оксида серы получают серный ангидрид, который затем растворяется в воде. Вот и готова серная кислота.
Телезрители смогут увидеть, какие интересные формы принимают соединения серы в природе на примере пустынной розы (сульфат кальция) и кристаллов мирабилита (сульфат натрия). Далее, Дмитрий Иванович проводит опыт по смешиванию воды и серной кислоты, а также опыт по обезвоживанию сахара серной кислотой.
77 1
Как правильно дышать? Упражнения и советы. Доктор Иванов
Как правильно дышать? Упражнения и советы. Доктор Иванов.
Зачем правильно дышать? Основная идея заключается в том, что жизнь — это движение. Наша грудная клетка должна двигаться, легкие должны расправляться, мышцы работать, только тогда мы живем.
Если наши сосуды не заставлять работать, а они работают при правильном дыхании, то рано или поздно сосуды утратят свою эластичность. Сосуды станут более хрупкими и плохо проходимыми для крови. Правильно дышать нужно для того, чтобы дольше жить.
В гостях у Доктора Иванова Дмитрий Шаромов – мастер по дыханию. Дмитрий показал специальные дыхательные упражнения, которые позволят с самого утра зарядиться и наполнить тело энергией. Также, запустить работу сосудов.
Правильное дыхание позволяет нам не только избавляться от стресса, но и быть профилактикой для стресса.
Есть ли альтернатива правильному дыханию? Дыхание один из источников энергии человека. Без дыхания человек не проживет и 5 минут. Поэтому нужно учиться правильно дышать и делать дыхательную гимнастику.
Самое интересное из программы:
0:37 Зачем правильно дышать?
1:26 Что такое имбибиция?
2:29 Что такое интервальные нагрузки?
3:36 Какие основные источники энергии у человека?
4:29 Упражнение для правильного дыхания, которое можно делать в любое время суток; 4:45 Почему мужчины и женщины дышат по-разному?
6:16 Антистрессовое упражнение, которое заряжает энергией; 10:13 Кому не рекомендуется делать дыхательные упражнения?
11:20 Есть ли альтернатива правильному дыханию?
Берегите свое здоровье и подписывайтесь на наш канал:
https://www.youtube.com/channel/UCVMtrE8z2mIWcu35XREzK8Q?sub_confirmation=1
Поделитесь видео с друзьями:
https://www.youtube.com/watch?v=HybQ02P0Jy8
#дыхание #легкие #здоровье #медицина #врач #ДокторИванов #Povesti #повести
310 21
Химия 1. Предмет химии как науки — Академия занимательных наук
Подпишитесь на канал "Академия Занимательных Наук" и смотрите новые уроки: http://www.youtube.com/user/AcademiaNauk?sub_confirmation=1
Академия занимательных наук. Химия. Урок 1. Предмет химии как науки.
Добро пожаловать на видеоурок химии от Академии занимательных наук! Профессор Дмитрий Иванович приветствует всех юных телезрителей, которым интересно познакомиться с очень интересной и такой сложной, на первый взгляд, наукой о веществах и их превращениях, как химия. Для начала нужно узнать, что представляет собой предмет химии как науки. Оказывается, химия не столько сложная, сколько очень загадочная, увлекательная и полезная наука, благодаря которой люди смогли сильно переменить свою жизнь. Без достижений химии современная цивилизация просто немыслима, ведь почти всё, с чем мы соприкасаемся в быту, имеет отношение к ней.
Так каков же предмет химии как науки? Это наука о веществах, их свойствах, строении и их превращениях. Дмитрий Иванович начинает знакомство с ней с химических опытов. Первые зачатки химических знаний появились в глубокой древности. Никто не знает, когда в точности это произошло. Но точно известно, что человек с самого начала имел дело со множеством химических веществ и учился их использовать. Например, использование огня вполне можно считать огромным достижением в области практической химии.
Далее в передаче профессор познакомит телезрителей с одним из основных элементов, благодаря которому существует жизнь на Земле, — углеродом, а также с двумя непохожими друг на друга минералами-братьями алмазом и графитом.
169 3
Химия 31. Элемент йод — Академия занимательных наук
Подпишитесь на канал "Академия Занимательных Наук" и смотрите новые уроки: http://www.youtube.com/user/AcademiaNauk?sub_confirmation=1
Академия занимательных наук. Химия. Урок 31. Элемент йод.
В сегодняшнем выпуске Дмитрий Иванович расскажет про йод, тот самый, который приходит на помощь при порезах и ссадинах. Элемент йод находится в семнадцатой группе пятого периода таблицы Менделеева. Его атомный номер — пятьдесят третий. Элемент йод — это неметалл (из группы галогенов) и, подобно фтору, является активным. В нормальных условиях простое вещество выглядит как кристаллы. Эти кристаллы имеют чёрно-серый цвет с фиолетовым металлическим блеском. Элемент йод охотно испаряется, издавая при этом характерный резкий запах. Элемент йод был открыт в тысяча восемьсот одиннадцатом году в золе морских водорослей. Надо отметить, что йод является редким элементом, который в природе находится в рассеянном состоянии. Зато при довольно малых объёмах, йод присутствует в составе огромного количества самых разных веществ. Скорее всего вы слышали, что йод содержится в морской воде и тех живых организмах, которые в ней обитают. Так, элемент йод в больших количествах присутствует в водорослях. Очень редко элемент йод бывает обнаружен в природе в свободном виде. Его находили в виде минерала на острове Вулкано и в горячих источниках вулкана Везувия. Природные запасы йода по приблизительным оценкам довольно скромные — 15 миллионов тонн. Причём 99% от этого объёма находится на территории всего двух государств — Японии и Чили.
45 1
