Растворение хлороводорода в воде

Октябрь 17, 2010

Хлороводород прекрасно растворяется в воде, при 20 °C в одном объеме воды растворяется до 450 его объемов. Максимальная концентрация соляной кислоты может составить около 40%.
Когда капля воды попадает внутрь трубки, хлороводород начинает растворяться в воде и взаимодействует с ней, в колбе создается разряжение, после чего вода под действием атмосферного давления через шланг начинает поступать в колбу, образуется раствор соляной кислоты.

HCl nH2O = H3O Cl- * (n-1)H2O

Это сильная кислота, добавленный раствор лакмуса краснеет. Образовавшиеся при диссоциации кислоты ионы гидратируются.

23 2

6,772 просмотров

comments powered by Disqus

4:8

Взаимодействие цинка с соляной кислотой HCL с выделением водорода и образованием ZnCl2

Уважаемые зрители, Вы можете помочь материально на развитие канала и покупку оборудования для новых опытов (о_0 ) Вы так же можете подписаться, поставить лайки и поделиться этим видео с друзьями.
= Help Me Please =
Payeer P1006539130
Криптовалютные кошельки:
BTC 17yom99gwx9NoDWoouQmnzTmVVoTBzX4fb
DASH XsmoJPV2SRnLX6Y1iPAbkb92vBwzwmKBb3
DOGE D8kp5dwLNo6yVBvMbhQDyXBrr7cUnvszhs
LTC LRvrbJ5oHPq8DGrQdASwvrDmnnD5FhxGmq
Впереди Вас ждёт много новых и интересных видео о науке и технике. Хлорид цинка (хлористый цинк, дихлорид цинка, паяльная кислота) — химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl2. Физические свойства: молекулярная масса — 136, 2954, температура плавления: 318 °C, температура кипения: 732 °C, растворимость в воде при 20 °C: 79, 8 %. Химические свойства: концентрированные растворы имеют кислую среду, так как при диссоциации в воде образуется соляная кислота. Получают растворением цинка или его окиси в соляной кислоте с последующим выпариванием растворов или же нагреванием жидкого цинка в токе хлора. Применение: ситцепечатание, изготовление зубных цементов, антисептическая пропитка дерева (например, шпал), очистка поверхности металлов от оксидов перед пайкой, компонент при производстве фибры, рафинирование расплавов цинковых сплавов, фракционный анализ угольных проб, в батарейках. Соляная кислота (хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная, хлористый водород) — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1, 19 г/см³. Молярная масса 36, 46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту. Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды. При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека. Реагируя с сильными окислителями, например, хлорной известью, диоксидом марганца, или перманганатом калия, образует токсичный газообразный хлор.

297 21

42,024 просмотров